Chlorid vápenatý je chemická látka zložená z prvkov chlóru a vápnika s chemickým vzorcom CaCl2 a jemnou horkosťou. Je to typický iónový halogenid, ktorý sa pri izbovej teplote javí ako biele tvrdé úlomky alebo častice. Medzi jeho bežné aplikácie patrí slaná voda používaná v chladiacich zariadeniach, prostriedky na odmrazovanie ciest a sušidlá.
Fyzikálne vlastnosti:
Bezfarebný kubický kryštál, biely alebo sivobiely, dostupný v granulovaných, voštinových blokoch, guľovitých, nepravidelných granulovaných a práškových formách. Mierne toxický, bez zápachu a mierne horkej chuti. Vysoko hygroskopický, pri vystavení vzduchu sa ľahko rozplýva. Ľahko sa rozpúšťa vo vode, s rozpustnosťou 74,5 g/100g vody pri 20 stupňoch, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo tepla (entalpia rozpúšťania chloridu vápenatého je -176,2 cal/g), jeho vodný roztok je mierne kyslý. Ľahko sa rozpúšťa v rôznych polárnych a protónových rozpúšťadlách, rozpustnosť v nasledujúcich rozpúšťadlách pri 20 stupňoch (g/100 ml rozpúšťadla): metanol: 29,2, bezvodý etanol: 25,8, n-propanol: 15,8, n-butanol: 25,0, n-pentanol: 11,5, etylénglykol: 21,6 (25 stupňov), kyselina mravčia: 43,1, kyselina octová: 15,0 (30 stupňov), hydrazín: 16,0. Avšak v dipólových rozpúšťadlách a rozpúšťadlách s nízkou polaritou, ako je éter a tetrahydrofurán, sú len málo rozpustné alebo zle rozpustné. Reakciou s amoniakom alebo alkoholom vznikajú komplexy CaCl2.8NH3 a CaCl2.4C2H5OH. Pri nízkych teplotách roztok kryštalizuje a vyzráža sa na hexahydrát. Postupným zahriatím na 30 stupňov sa rozpúšťa vo vlastnej kryštálovej vode a pri ďalšom zahrievaní vodu postupne stráca. Pri 200 stupňoch sa stáva dihydrátom a po zahriatí na 260 stupňov sa stáva bielym poréznym bezvodým chloridom vápenatým. Počas procesu zahrievania a dehydratácie hydratovaného chloridu vápenatého dochádza k niektorým hydrolytickým reakciám, ktorých výsledkom je prítomnosť malých množstiev CaO nečistôt v produkte.
Chemická vlastnosť:
protilátka:
Hodnota pH 5 % vodného roztoku je 4,5 až 9,2. 1,7 % vodný roztok je izotonický so sérom. Tento produkt je vyrobený z uhličitanu vápenatého a kyseliny chlorovodíkovej ako suroviny a je protijed na otravu horčíkom. Vápenaté ióny môžu s fluoridom vytvárať nerozpustný fluorid vápenatý, ktorý sa používa na záchranu fluorózy.
Chlorid vápenatý s vysokou rozpustnosťou môže podstúpiť dvojitú rozkladnú reakciu za vzniku zrazeniny s nižšou rozpustnosťou.